1、辨别是何种晶体类型？分子晶体？原子晶体？金属晶体？离子晶体？
2、一般来说，熔沸点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体看情况，有的很高，有的很低。
3、分子晶体间比较熔沸点，先判断是否含氢键，含氢键的熔沸点高，如H2O、NH3等，若无氢键，则比较范德华力（分子间作用力）。如果结构相似、相对分子量越大，范德华力越大，熔沸点越高；在同分异构体中，支链越多，范德华力越小，熔沸点越低；如果结构相似、相对分子量相似，则极性越大、范德华力越强，熔沸点越高。
4、原子晶体间比较熔沸点，原子晶体通过共价键连接，共价键越强，熔沸点越高。所以我们通过比较原子半径，原子半径约小，键长越短，键能越大，熔沸点越高。如金刚石>晶体硅
5、离子晶体比较熔沸点，离子晶体通过离子键结合，通过晶格能衡量离子键强弱。离子所带电荷数越多、离子半径越小，晶格能越大，熔沸点越大。
6、金属晶体比较熔沸点，原子半径越小、价电子数越高、金属键越强、熔沸点越高。
