离域息遴颞阈π键：在这类分子中，参与共轭体系的所有π电子的游动不局限在两个碳原子之间，而是扩展到组成共轭体系的所有碳原子之间。这种禊耗髻编现象叫做离域。原子轨道垂直于键轴以“肩并肩”方式重叠所形成的化学键称为π 键。共轭π键也叫离域键或非定域键。
形成条件
这些原子多数处于同一平面上；这些原子有相互平行的p轨道；p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。
大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键；通常指芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。
无机化合物中也存在这样的π键：CO2（二氧化碳）的中心原子c采取sp杂化（两条不满的p轨道），而且氧原子也有不成对的p电子，这三个原子中就在两个方向上形成了各有四个电子的两个离域π键。
